Farbe von Seltenerdoxidtrioxid

Es gibt verschiedene Seltenerdoxide wie LnO, Ln2O3 und LnO2, wobei Ln2O3 häufiger vorkommt. Mit zunehmender Ordnungszahl füllen sich Elektronen im 4f-Orbital. Die elektronische Struktur, den Wertigkeitszustand der Ionen und die Farbe dreiwertiger Ionen finden Sie in der entsprechenden Informationstabelle.
Die 4f-Unterschicht aus Seltenerdionen wird durch die äußere Elektronenhülle (5s2) (5p6) abgeschirmt, wodurch die 4f-Unterschicht weniger vom Potentialfeld (Kristallisationsfeld) benachbarter Ionen beeinflusst wird. Seine linearen Spektrallinien behalten im Wesentlichen die linearen Spektraleigenschaften freier Ionen bei, was sich vom dd-Übergang von Übergangselementen unterscheidet. Die d-Unterschicht befindet sich in der äußersten Schicht von Übergangsmetallionen, ohne den Schutz einer Abschirmschicht, und wird stark durch das Koordinationsfeld oder Kristallfeld beeinflusst, was zu instabilen Spektrallinien führt. Es kann leicht zu Unterschieden in den Absorptionsspektren kommen des gleichen Elements in verschiedenen Verbindungen, was zu Farbinstabilität führt. Die elektronischen Energieniveaus und Spektrallinien von Seltenerdelementen sind vielfältiger als bei anderen Elementen. Sie weisen Absorptions- oder Emissionsphänomene im Bereich des ultravioletten, sichtbaren und infraroten Lichts auf, was sie zu hervorragenden Farbsubstanzen mit einem breiteren Spektrum macht.